1.3 Comparación de teorías ácido-base
Teoría de Lewis
Todavía es posible ampliar más el concepto de ácido y de base, de modo que incluya reacciones que trancurran sin transferencia de protones.
Al estudiar Lewis la distribución de los electrones en la moléculas de los ácidos y las bases, se dio cuenta de que la reacción de neutralización requería la formación de un enlace covalente coordinado. En la reacción de neutralización H3O+ + OH- ↔ H2O + H2O la base OH- es un dador de electrones y el ácido H3O+ un aceptor de electrones.
Así pues, de acuerdo con la teoría de Lewis, un ácido es toda sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base una sustancia que puede ceder un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado.
Comparación de teorías
En esta tabla tienes un resumen de las distintas teorías ácido-base:
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Arrhenius | Brönsted - Lowry | Lewis |
| Teoría | Teoría de la disociación o ionización en agua | Teoría protónica | Teoría electrónica |
| Definición de ácido | Dar iones H+ en agua | Dador de protones | Aceptor par de electrones |
| Definición de base | Dar iones OH- en agua | Aceptor de protones | Dador par de electrones |
| Reacción ácido base | Formación de agua | Transferencia protónica | Formación de un enlace covalente coordinado |
| Ecuación | H+ + OH- → H2O | AH + B → A- + BH+ | A + :B→ A:B |
| Limitaciones | Aplicable únicamente a disoluciones acuosas. Los ácidos deben tener H y las bases OH | Aplicable únicamente a reacciones de transferencia de protones. Los ácidos deben tener H | Teoría general |
La teoría más útil para las reacciones más habituales es la de Brönsted-Lowry, que es la que vas a utilizar de ahora en adelante.
AV - Pregunta de Elección Múltiple|
El HCl y el H3PO4. | |
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El H2PO4-
y el Cl-. | |
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El H2PO4-. | |
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El Cl-.
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