Para establecer cuantitativamente la acidez o basicidad de una disolución, en lugar de usar las concentraciones de OH^- o H₃O⁺ resulta más cómodo usar su logaritmo cambiado de signo, llamado pOH y pH respectivamente.

El cambio de signo se hace con el fin de que el pH sea un número positivo (aunque no siempre, sí en la mayoría de los casos).

La idea de la escala de pH, esto es, de tomar el logaritmo decimal cambiado de signo, se ha generalizado no solo para expresar la concentración de otros iones, sino también de constantes de equilibrio, sobre todo cuando son pequeñas. Así, por ejemplo, se utiliza con mucha frecuencia la notación: pKa = - lg Ka.

Imagen 13 Kiyok, Creative commons	Imagen14 Sagdejev, Creative commons

Hay que señalar que el pH se indica con dos cifras decimales como máximo, ya que la sensibilidad de los métodos experimentales de determinación no permite determinar con precisión la tercera. En las situaciones que debes resolver, con una sola cifra decimal es suficiente.

El pH se mide utilizando medidores de pH, como el que se ve en la imagen. Son aparatos digitales que se introducen en la disolución y directamente dan el valor del pH. El fundamento de su funcionamiento lo verás al estudiar la electroquímica.

La forma más sencilla, pero que proporciona resultados menos precisos, es utilizar papel pH. Se trata de un papel que toma un color distinto y característico según cuál sea la acidez o basicidad de la disolución. Para hacer la medida, simplemente se moja un trozo de papel con la disolución, y pasados unos momentos se compara con la escala de colores que ves en la imagen.

Conviene que tengas presente que, debido al cambio de signo en el logaritmo, la escala de pH va en sentido contrario al de la concentración de iones H₃O⁺: es decir, que el pH de una disolución aumenta a medida que disminuye [H₃O⁺], o sea, la acidez.

En la imagen de la izquierda puedes hallar la relación entre el pH el pOH y las concentraciones molares de [H₃O⁺] y de [OH^-] . Observa que a un pH=2 le corresponde una [H₃O⁺] = 10^-2 M, un pOH 12 y una [OH^-] = 10^-12 M.

Pulsando en la imagen de la derecha decargarás y ejecutarás una simulación que te va a permitir ver la relación entre el pH y las concentraciones iónicas en diferente sustancias muy habituales. Puedes vaciar el recipiente, añadir más disolución, añadir agua para diluir, etc. Por último, puedes preparar una disolución con las características que desees: ácido o base, fuerte o débil, más o menos concentrada, etc.

Imagen 15 Elaboración propia	Simulación 4 PhET, Creative commons