Como acabas de ver, las reacciones que son exotérmicas y en las que aumenta el desorden son espontáneas siempre, mientras que las endotérmicas y en las que disminuye el desorden no lo son nunca.

Sin embargo, en reacciones químicas en las que los efectos entálpico y entrópico son opuestos, la temperatura influye mucho en la espontaneidad, de manera que una reacción que es espontánea a una temperatura puede no serlo a otra. Observa la tabla siguiente, correspondiente a la reacción de descomposición térmica del carbonato de calcio

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

en la que ΔH=172,8 kJ y ΔS=0,161 kJ/K.

Fíjate en que a temperatura ambiente (27 ºC, que son 300 K), la descomposición no es espontánea, pero a altas temperaturas sí lo es. Cuando T= 1073,3 K entonces se produce el paso de no espontánea a espontánea.

Para determinar esa temperatura simplemente tienes que sustituir valores en la expresión ΔG = ΔH - TΔS = 0, en la que supones que tanto ΔH como ΔS no cambian al modificarse la temperatura.