3.2 Tabla de orbitales híbridos
En la tabla siguiente se resumen las características más importantes de los orbitales atómicos híbridos que has visto.
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| Imagen 20 Elaboración propia
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Objetivos
Híbridos sp3d y sp3d2
Para explicar moléculas como el PCl5 o el SF6 se utilizan orbitales híbridos en los que se mezclan orbitales atómicos d. En esta página podrás ver cómo se forman los híbridos sp3d2 y la geometría de la sustancia formada.
En la simulación siguiente puedes "ver" la formación de los diferentes tipos de orbitales híbridos. Aunque la explicación está en inglés, la simulación habla por sí sola.
AV - Pregunta de Elección Múltiple
Para explicar los enlaces dos covalentes que forma el berilio, hay que utilizar híbridos del tipo:
Escribe la estructura electrónica del berilio, realiza la promoción electrónica si es necesario y observa el tipo de híbridos que se pueden formar.
¡Incorrecto! Solamente hay un orbital s y un orbital p para hibridar.
¡Incorrecto! Solamente hay un orbital s y un orbital p para hibridar.
¡Correcto! Se hibridan los orbitales 2s y 2py, dando lugar a dos híbridos sp, que forman un ángulo de 180º entre ellos.
¡Incorrecto! El berilio no tiene orbitales semillenos que puedan superponerse y dar lugar a enlace (1s2 2s2).
