Cuando reaccionan dos átomos que necesitan electrones para adquirir configuración electrónica de gas noble y cumplir la regla del octeto, la única posibilidad es que compartan electrones. Las estructuras electrónicas resultantes se llaman estructuras de Lewis y permiten explicar la formación de enlaces covalentes.

Esta teoría electrónica explica también la formación de enlaces covalentes entre elementos metálicos y no metálicos en los que la diferencia de electronegatividad no es muy elevada, con lo que no llegan a formarse iones por transferencia electrónica.

Asimismo, se explican con facilidad sustancias covalentes como el diamante o la sílice.

Imagen 2 Elaboración propia	Imagen 3 Elaboración propia

¿Cómo se representan las estructuras de Lewis?

• Se determina el número de electrones de la capa más externa de todos los átomos de la sustancia (1 en H, 4 en C, 5 en N, 6 en O, 7 en Cl, etc) y se establece el número total de pares de electrones a distribuir.

• Se colocan los átomos unidos entre sí por un par de electrones. Las distribuciones espaciales de átomos suelen ser simétricas.

• El número de pares resultante se reparte entre todos los átomos de manera que se cumpla la regla del octeto.

• Cada par de electrones se representa por dos puntos o una raya.

• Si no hay suficiente número de pares de electrones, se utilizan enlaces dobles o triples para alcanzar el octeto.

Imagen 4 Elaboración propia

La regla del octeto no siempre se cumple

Ya viste en el tema anterior que el S está rodeado por seis pares de electrones en el ácido sulfúrico (H₂SO₄). Es decir, que la regla del octeto tiene excepciones: el nitrógeno está rodeado por cinco pares de electrones en el ácido nítrico (HNO₃), pero el boro solamente por tres pares en el BF₃, y el berilio por dos en el BeCl₂. ¡Y en todos los casos se trata de moléculas estables!