El agrupamiento de los elementos según los valores de sus propiedades experimentales fue el primer criterio de ordenación: densidad, reactividad, puntos de cambio de estado, fórmula del óxido formado, ...

Vas a analizar solamente algunas propiedades, precisamente las más relevantes a la hora de justificar y hacer previsiones sobre la forma de unirse los átomos de los diferentes elementos y sobre el tipo de sustancias formadas.

Como has visto en la historia inicial, el sodio y el cloro son dos elementos extraordinariamente reactivos. ¿Cómo puedes justificarlo basándote en sus estructuras electrónicas? ¿Sucede lo mismo con el resto de los alcalinos y de los halógenos? Fíjate en las imágenes cómo se conservan los alcalinos para que no reaccionen: litio y sodio sumergidos en un líquido inerte, y el resto en ampollas herméticas. Los halógenos se encuentran formando moléculas biatómicas, dado lugar a sustancias gaseosas flúor y cloro, líquida el bromo y sólida el yodo.

Imagen 7 Tomihahndorf, Creative commons	Imagen 8 Tomihahndorf, Creative commons

Vas a utilizar el simulador siguiente para obtener información en el resto del tema, al trabajar las propiedades periódicas y al realizar ejercicios sobre ellas. Se trata de una tabla periódica interactiva: al pulsar sobre un elemento, aparece en la parte inferior de la pantalla la información que se tiene sobre él.