Una vez ajustada la ecuación de una reacción química, es importante saber interpretarla para sacar toda la información posible de la misma. Dicha información nos puede ayudar a la hora de resolver un problema. Dicha interpretación puede realizarse en dos escalas:

 

• A escala microscópica:

Los coeficientes de una ecuación química indican el número de partículas (átomos o moléculas) que intervienen en la reacción.

Por ejemplo, la ecuación ajustada correspondiente a la síntesis de bromuro de hidrógeno, a partir de bromo e hidrógeno gaseosos, es la siguiente:

 

 

Esta ecuación implica que 1 molécula de hidrógeno reacciona con una molécula de bromo para dar 2 moléculas de bromuro de hidrógeno. El número de moléculas de cada sustancia viene determinado por los coeficientes estequiométricos delante de las mismas.

Reacción	H2 (g)	+	Br2 (g)		2 HBr (g)
Interpretación	1 molécula de H2	reacciona con	1 molécula de Br2	para dar	2 moléculas de HBr

 

Imagen 13. Elaboración propia.

 

Si haces clic aquí podrás acceder a una animación que te ayudará a comprender el ajuste y la interpretación de reacciones a escala microscópica.

• A escala macroscópica:

Para interpretar una ecuación a escala macroscópica debemos considerar un número elevado de moléculas, por ejemplo, el número de Avogadro (N_A), donde N_A = 6.023·10²³. En este caso, y considerando el ejemplo anterior, en vez de 1 molécula de H₂, consideraríamos N_A moléculas. En este caso, la reacción se podría interpretar de la siguiente manera:

 

H2 (g)	+	Br2 (g)		2 HBr (g)
NA moléculas de H2	reaccionan con	NA moléculas de Br2	para dar	2·NA moléculas de HBr

 

El número de Avogadro equivale al número de partículas que hay en un mol de dicha sustancia. O, dicho de otra forma, un mol de cualquier sustancia contiene 6.023·10²³ partículas (que pueden ser átomos, moléculas, ...).

Por tanto, la reacción también puede interpretarse de la siguiente manera:

H2 (g)	+	Br2 (g)		2 HBr (g)
1 mol de H2	reacciona con	1 mol de Br2	para dar	2 moles de HBr

Recuerda que la masa de un mol de cualquier sustancia (masa molar) coincide numéricamente con la masa atómica o molecular de dicha sustancia. No obstante, la masa molar está expresada en g/mol mientras que la masa atómica se expresa en u (unidad de masa atómica).

Por tanto, a partir de las masas atómicas de los elementos, que vienen indicadas en la tabla periódica, puede conocerse la masa molecular (expresada en u). La masa molar es igual a la masa atómica o molecular, salvo que está expresada en g/mol.

Si miras en una tabla periódica, verás que las masas atómicas de H y Br son 1.00 u y 79.90 u, respectivamente. Por tanto, las masas moleculares de H₂, Br₂ y HBr son:

M_m(H₂) = 2.00 u

M_m(Br₂) = 159.80 u

M_m(HBr) = 80.90 u

Así, 1 mol de H₂ tendrá una masa de 2.00 g; 1 mol de Br₂, 159.80 g y un 1 mol de HBr, 80.90 g. De esta manera, una última interpretación de la reacción es la siguiente:

H2 (g)	+	Br2 (g)		2 HBr (g)
2.00 g de H2	reaccionan con	159.80 g de Br2	para dar	(2· 80.90) g de HBr = 161.80 g de HBr