6. Formulación y nomenclatura

Ya has trabajado la formulación y nomenclatura en 1º de Bachillerato, tanto de compuestos inorgánicos como del carbono. Ahora se trata de que revises esos conocimientos que ya tienes, con el objetivo de que sepas formular y nombrar cuando te resulte necesario a lo largo del curso.

No se trata de que tengas que trabajar con sustancias muy complejas, sino de que no tengas dificultades con sustancias tan habituales como el ácido clorhídrico (HCl), el ácido sulfúrico (H2SO4), el hidróxido de sodio (NaOH), el carbonato de calcio (CaCO3), el nitrato de potasio (KNO3), el butano (CH3-CH2-CH2-CH3), el etanol, (CH3-CH2OH) o el ácido acético (CH3-COOH).

Vas a ver a continuación una tabla con ejemplos de formulación de compuestos inorgánicos habituales (óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales). Fíjate que en los ejemplos sólo aparece una de las nomenclaturas de las varias que pueden utilizarse.

Función Descripción

Ejemplos

Sustancias elementales Formadas por un solo elemento O2 Oxigeno ( Dioxígeno)
P4 Fósforo (Tetrafósforo)
S8 Azufre (Octoazufre)
Óxidos Formados por el anión óxido O2-, que actúa con número de oxidación -2, y un elemento. Fe2O3 Óxido de hierro (III)
CaO Óxido de calcio
PbO2 Óxido de plomo (IV)

Hidruros

 Formados por el anión H-, que actúa con número de oxidación -1, y un metal. LiH Hidruro de litio
AlH3 Hidruro de aluminio (III)
SnH4 Hidruro de estaño (IV)
Ácidos hidrácidos Formados por el catión H+, con los elementos de los grupos 16 (S, Se y Te) con número de oxidación -2, y 17 (F, Cl, Br y I) con número de oxidación -1. HCl Ácido clorhídrico
HF Ácido fluorhídrico
HS2 Ácido sulfhídrico
Cationes monoatómicos Formados por metales con número de oxidación +n Mg2+ Catión magnesio
Cu+ Catión cobre (I)
Au3+ Catión oro (III)
Aniones monoatómicos Formados por los elementos de los grupos 16 (S, Se y Te) con número de oxidación -2, y 17 (F, Cl, Br y I) con número de oxidación -1. S2- Anión sulfuro
Cl- Anión cloruro
F- Anión fluoruro
Sales binarias Formados por un catión monoatómico con un anión monoatómico. KI Yoduro de potasio
AgBr Bromuro de plata
Al2S3 Disulfuro de trialuminio
Hidróxidos Formados por el grupo OH-, que actúa con número de oxidación -1, y un metal. NaOH Hidróxido de sodio
Ni(OH)3 Hidróxido de níquel (III)
Pb(OH)4 Hidróxido de plomo (IV)
Ácidos oxoácidos Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal (o un no metal con elevado número de oxidación). H2SO4 Ácido sulfúrico
HClO Ácido monoxoclórico (I)
HNO2 Ácido dioxonítrico (III)
Oxoaniones Son los aniones poliatómicos que resultan de quitar los hidrógenos a los oxoácidos. CO32- Anión carbonato
NO3- Anión nitrato
SO42- Anión sulfato
Oxisales Formados por un anión poliatómico (oxoanión) y un catión. KMnO4 Permanganato de potasio
K2Cr2O7 Dicromato de potasio
Ca(ClO3)2 Clorato de calcio

Utiliza el simulador siguiente para repasar la formulación y la nomenclatura de los compuestos inorgánicos. Pulsando los botones correspondientes podrás iniciar el ejercicio, en el que se muestra el nombre para que hagas la fórmula en un papel aparte y la compruebes pulsando el botón "Mostrar", o bien aparece la fórmula para que escribas el nombre en un papel y luego lo compruebes. Fíjate que pulsando en "Otros nombres" podrás ver los nombres correspondientes a esa fórmula en otras nomenclaturas posibles.


Icono IDevice Objetivos

La forma más sencilla de revisar la formulación y la nomenclatura de las sustancias es utilizar los materiales de la Fïsica y Química de 1º de Bachillerato, pero si no los tienes disponibles hay en la red muchas páginas a las que puedes recurrir. Aquí tienes dos:

1. Página de Carlos Alonso. Tienes secciones separadas de inorgánica y de orgánica, con explicaciones, ejercicios interactivos y complementos como animaciones y vídeos.

2. Página de la Junta de Andalucía, dedicada a los compuestos inorgánicos, con teoría, actividades y ejercicios de autoevaluación. 


En cuanto a los compuestos del carbono, ahora solamente es necesario que recuerdes los aspectos fundamentales:

  • Los hidrocarburos están formados por carbono e hidrógeno.
  • Su nombre tiene un prefijo que depende del número de átomos de carbono (1-met, 2-et, 3-prop, 4-but, 5-pent, 6-hex, etc).
  • El sufijo depende del tipo de compuesto: -ano para hidrocarburos con enlaces sencillos, -eno si hay enlaces dobles, -ino si hay enlaces triples.
  • Los alcoholes tienen grupos -OH, y llevan el sufijo -ol.
  • Los ácidos tienen grupos -COOH y llevan el sufijo -oico.
  • Las cadenas carbonadas pueden tener ramificaciones (grupo metilo -CH3, grupo etilo -CH2-CH3).
  • Se indica la posición de los grupos característicos y de las ramificaciones.
  • Si hay varios grupos o sustituyentes, se indica con prefijos di, tri, etc.

Función Descripción

Ejemplos

Alcanos

Formados por C e H, con C unidos por enlaces sencillos

R-CH3

CH3-CH2-CH3
 Propano
CH3-CH2-CH2-CH3 Butano
Alquenos

Formados por C e H, con al menos dos C unidos por enlace doble

R-CH=CH2

CH2=CH2 Eteno (etileno)
CH3-CH=CH2-CH3 2-buteno

Alcoholes

Además de C y H, contienen el grupo OH

R-OH

CH3-CH2-CH2OH 1-propanol
CH2OH-CH2-CH=CH2 3-propen-1-ol
Ácidos

Además de C y H, contienen el grupo COOH

R-COOH
CH3-COOH Ácido etanoico(acético)
COOH-CH2-COOH Ácido propanodioico
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