Imagen 7 Joanjoc, Dominio público

El número de partículas que hay en un mol se llama número de Avogadro, N_A, y equivale a 6,023·10²³ partículas por mol. ¿Por qué se ha elegido ese valor y no otro más sencillo, como 10²⁰ por ejemplo?

La masa relativa de una partícula indica cuántas veces es mayor su masa que la que se toma como referencia (la doceavaparte de la masa atómica del isótopo 12 del carbono). Es el dato que aparece en la tabla periódica para los átomos, y que se usa para determinar la masa de partículas poliatómicas.

Por ejemplo, m_r(H₂O)= 18 significa que una molécula de agua tiene una masa 18 veces mayor que la masa unidad. Mientras no se sepa cuál es el valor de esa masa unidad, no hay forma de saber la masa de la molécula de agua, que se indica como 18 u, donde u es la masa real de la unidad de masa atómica.

Pero como la masa unidad es de 1,667·10^-24 g, la masa real de la molécula de agua es de 18·1,667· 10^-24 g. Este número no tiene ninguna utilidad en Química desde el punto de vista práctico, porque no se puede disponer de moléculas de agua aisladas.

Si en un vaso echas el número de Avogadro de moléculas de agua, ¿qué masa de agua tienes? Evidentemente, será la masa de una molécula multiplicada por el número de moléculas que hay:

18·1,669·10^-24 g/molécula·6,023 10²³ g/mol = 18 g/mol

Fíjate en que el resultado es de 18 g. Es decir, el número de la masa relativa se mantiene en la masa real y en la masa molar, aunque tiene significados diferentes en los tres casos.

m_r(H₂O)= 18; m(H₂O)= 18 u; M(H₂O)= 18 g/mol

n=cantidad de sustancia; m=masa de sustancia; M=masa molar; N=número de partículas; N_A=número de Avogadro

Debes tener mucho cuidado a la hora de aplicar estás fórmulas, porque si no tienes las ideas claras, puedes confundirte fácilmente: fíjate en que los símbolos de las magnitudes son letras ene y eme, mayúsculas o minúsculas, y hasta con subíndices.