1.1 Ley de Boyle
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| Imagen 4 de elaboración propia |
La propuso Boyle en 1662, e indica que cuando se aumenta la presión sobre un gas a temperatura constante y sin cambiar la cantidad de gas, el volumen que ocupa el gas disminuye de forma inversamente proporcional a la presión ejercida (que la presión sea doble significa que el volumen pasa a ser la mitad).
Se explicita como PV=cte, o bien PiVi=PfVf, donde i se refiere a la situación inicial del gas y f a la final.
En la imagen hay un jeringa que tiene la punta cerrada con pegamento. Al empujar el émbolo, cada vez resulta más difícil comprimir, y en el momento en que se suelta, vuelve a la situación inicial. Analizando el proceso, al aumentar la presión se produce una disminución de volumen, de acuerdo con la ley de Boyle.
En la simulación siguiente vas a trabajar numérica y gráficamente con la ley de Boyle.
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| Simulación 1 de Jesús Peñas, licencia Creative Commons |
En el simulador simplemente tienes que arrastrar (pulsar sin soltar) el émbolo con el ratón hasta donde quieras: en el momento en que lo sueltes, se anotarán en la tabla los valores de volumen y presión.
Si lo haces al menos cinco veces, dispondrás de cinco pares de datos. Si pulsas Gráfica verás tus datos representados. Si indicas que se represente el volumen frente a 1/P, la gráfica es una recta. En resumen, se cumple que PV=constante.
AV - Pregunta de Elección Múltiple|
1 atm
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0.5 atm
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2 atm
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AV - Reflexión
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| Video 1 de elaboración propia |
En el vídeo se ve un globo dentro de un recipiente del que se extrae aire mediante una bomba de vacío eléctrica. Posteriormente, se apaga la bomba y se deja entrar aire. Explica lo que le sucede al globo.