1. Separación de iones

Imagen 3 Elaboración propia

Si en una disolución hay varios iones, se pueden separar haciendo precipitar alguno de sus compuestos poco solubles.

Fíjate en la imagen, en la que se muestra el procedimiento para separar tres iones que están presentes en la misma disolución.

Hay que diseñar un procedimiento para que al añadir un reactivo se forme precipitado de uno de ellos, que se separa por filtración, y los otros iones permanezcan en disolución. Se repite el proceso hata separar todos los iones.

En primer lugar se añade Cl^-, precipitando AgCl, que es el único cloruro insoluble. Después de filtrar, a la disolución resultante se le añade S^2-, con lo que precipita el CuS. Este precipitado se filtra, quedando en disolución iones Mg²⁺, que se pueden precipitar en forma de hidóxido al añadir OH^-.

2. Efecto salino

Cuando a una disolución de iones Ag⁺ se le añade disolución de iones Cl^-, se forma un precipitado blanco de AgCl, que tiene una Ks de 1,8 10^-10, estableciéndose el equilibrio:

AgCl (s) ↔ Ag⁺ (aq) + Cl^- (aq)

Si posteriormente se añade disolución de iones S^2- (Na₂S, por ejemplo), se forma Ag₂S, precipitado de color negro, que como tiene una Ks de 6 10^-30 es mucho más insoluble que el AgCl, estableciéndose el equilibrio:

Ag₂S (s) ↔ 2 Ag⁺ (aq) + S^-2 (aq)

Como este segundo equilibrio se desplaza a la izquierda al formarse precipitado de Ag₂S, desaparecen de la disolución los iones Ag⁺; por tanto, el primer equilibrio se desplaza a la derecha para formarlos. En resumen, se redisuelve el precipitado de AgCl blanco para formarse uno de Ag₂S negro.

En resumen, por efecto salino desaparece un precipitado para formarse otro más insoluble.

Imagen 4 Siegert, Dominio público

3. Identificación de iones

Hay algunos precipitados que tienen una coloración característica que permiten identificar la presencia de los iones que los forman. Por ejemplo, como ya sabes, el PbI₂ es de color amarillo canario; si se quiere saber si en una disolución hay iones Pb²⁺, se toma una muestra en un tubo de ensayo y se le añade unas gotas de disolución de I^-: si se forma precipitado, la identificación es positiva.

También se puede identificar la presencia de iones I^- añadiendo Pb²⁺.

Otro método de identificación de iones en disolución es la formación de iones complejos. Se trata de compuestos en los que un ión está unido a un conjunto de iones o moléculas, como es el caso del FeSCN²⁺, Ag(NH₃)₄⁺ o Cu(CN)_4^2-. La mayoría son muy solubles y tienen colores característicos; en la imagen puedes ver el color rojo sangre del FeSCN²⁺en comparación con el color producido por los iones Fe³⁺ que lo forman.

Precisamente se utilizan esos colores para identificar iones: si a una disolución en la que se quiere investigar la presencia de iones Fe³⁺ se le añade unas gotas de disolución de SCN^- y toma color rojo sangre, se puede asegurar que hay iones Fe³⁺, ya que son los únicos que producen esa coloración.