4. Desplazamiento de los equilibrios de solubilidad

En muchas ocasiones hay que disolver una sustancia en un medio que ya contiene otras sustancias disueltas. Si en el medio existe algún ion de los que intervienen en el equilibrio de solubilidad de la sustancia que se quiere disolver, su solubilidad se verá alterada. Es lo que se llama efecto del ion común.

También ocurre el efecto del ion común cuando a una disolución que se encuentra en el límite de saturación de una sustancia poco soluble, sin que todavía haya aparecido precipitado, se le añade una sustancia soluble que origina un ion común con la sustancia anterior. El equilibrio de solubilidad se desplaza en el sentido de disminuir la concentración del ion común, produciéndose un precipitado de la sal poco soluble.

Por ejemplo si a una disolución de sulfato de bario (muy poco soluble) que se encuentra en el límite de saturación se le añade Na₂SO₄ o BaCl₂ , sólidos o en disolución, se produce un precipitado de BaSO₄ (s), ya que al aumentar la concentración de SO₄^2- o Ba²⁺ (iones comunes), el equilibrio de solubilidad se desplaza en el sentido de formación de precipitado. Por supuesto, si ya hubiese precipitado de BaSO₄ se observaría que su cantidad aumentaba.

BaSO₄ (s) ↔ Ba²⁺ (aq) + SO₄^2- (aq)

En resumen, por efecto de ión común disminuye la solubilidad de las sustancias.

Cálculo de solubilidades

El simulador siguiente te va a permitir realizar cálculos de solubilidades tanto en agua pura como en disoluciones que tienen un ión común, catión o anión a elegir. Una vez elegida la sustancia, el ión común en su caso y su concentración, al pulsar Calcular se muestra la solubilidad de la sustancia.

Lo que debes hacer es resolver ejercicios como el que se muestra resuelto a continuación, ya que tendrás disponible el resultado.

Simulación 5. Elaboración propia

Ejemplo o ejercicio resuelto

Compara la solubilidad del fluoruro de calcio en agua pura y en disolución de NaF 0,1 mol/L. Ten en cuenta que su constante de solubilidad es 3,5 10^-11 a la temperatura de trabajo.

Objetivos

Solubilidad de hidróxidos

Vídeo 3 Sciencevidds, Usolibre

Fíjate en el vídeo, en que se ve la precipitación de AgOH, sólido blanquecino. Se produce cuando a una disolución de Ag⁺ se le añaden iones OH^-, o cuando a una disolución con gran cantidad de iones OH^- (una disolución básica), se le añaden iones Ag⁺, con lo que se sobrepasa el valor de Ks y se forma el precipitado.

AgOH (s) ↔ Ag⁺ (aq) + OH^- (aq)

Naturalmente, cuanto mayor se la concentración de OH^- en la disolución (¡más básica sea!), menos soluble será el AgOH, por efecto de ión común. Pero si se eliminan iones OH^-, por ejemplo por neutralización al añadir disolución de un ácido, el equilibrio se desplazará para producirlos, redisolviéndose el precipitado.

Como puedes ver, la solubilidad de los hidróxidos queda afectada por la acidez o basicidad del medio. Esto también sucede con otros tipos de sustancias que no son hidróxidos, como verás en la unidad siguiente, que trata precisamente sobre las reacciones entre ácidos y bases.

Por ejemplo, podrás explicar por qué los depósitos de cal de las planchas eléctricas se eliminan con vinagre, o por qué los hidróxidos insolubles en medio básico son solubles en medio ácido .

AV - Pregunta de Elección Múltiple

¿En cuál de las siguientes disoluciones se disuelve más cantidad de AgI?

	En agua pura.
	En KI de concentración 0,1 mol/L.
	En KI de concentración 0,01 mol/L.
	En AgNO₃de concentración 0,5 mol/L

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