2.4 El principio de Le Chatelier
En la simulación siguiente puedes ver el efecto de los tres factores en casos sencillos. La simulación está en inglés (sencillo, aunque es posible que tengas que usar un diccionario para buscar algún término), y hace un visión a escala de partículas de cómo se alcanza el nuevo estado de equilibrio.
Elige cambiar la concentración, la presión o la temperatura. Observa cómo se modifican las cantidades de sustancia en el diagrama de barras que se muestra en cada caso y la evolución respectiva del número de partículas de cada tipo. Fíjate en que están implicadas sustancias de colores diferentes y se observan cambios de color que permiten saber hacia dónde evoluciona el sistema para volver a alcanzar el equilibrio.
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| Simulación 4 Chang, Uso educativo |
Actividad
| Si aumenta (disminuye) la concentración de una sustancia | el sistema evoluciona en el sentido | en que se consume (se produce) esa sustancia |
| Si aumenta (disminuye)
la presión del sistema |
en que disminuye (aumenta) la cantidad de sustancia de gases | |
| Si aumenta (disminuye) la temperatura | endotérmico (exotérmico) |
Pre-conocimiento
La aplicabilidad del principio de Le Chatelier
Para algunos autores de la segunda mitad del siglo XX, la universalidad del principio de Le Chatelier va más allá del campo estrictamente químico, y puede aplicarse a aspectos físicos, biológicos y también a campos de la economía y las relaciones humanas, es decir, a todos aquellos campos en los que se den situaciones de equilibrio.
Objetivos
Limitaciones del principio de Le Chatelier
Hay casos en los que la aplicación del principio de Le Chatelier lleva a conclusiones que no coinciden con lo que predice el cociente de reacción, que es lo que realmente sucede.
Fíjate en la reacción A(g) ↔ B(g) + C(g). Se añade un gas X que no interviene en el equilibrio, de manera que el volumen y la temperatura son constantes. Por tanto, la presión total aumenta, pero las presiones parciales de los tres gases no cambian: hay la misma cantidad de sustancia en el mismo volumen y a la misma temperatura, con lo que el cociente de reacción no cambia y el sistema sigue en equilibrio.
Pero si se aplica el principio de Le Chatelier, como la presión total ha aumentado, el sistema evolucionará para disminuirla, hacia la izquierda, lo que no es cierto. En resumen: no hay acuerdo entre las dos predicciones.
Pero no te preocupes, porque solamente deberás interpretar situaciones en las que no se presenten dificultades de ese tipo.
AV - Pregunta de Elección Múltiple| T / ºC |
Kp |
| 400 | 1,5 10-4 |
| 600 | 2,1 10-6 |
Observa la siguiente tabla de datos, en la que se indican los valores de la constante de equilibrio a dos temperaturas diferentes para el sistema A(g) ↔ B(g). ¿Qué puedes deducir de esos valores?
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Que B tiene menos entalpía que A. | |
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Que el proceso es endotérmico.
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Que Δn=0.
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Que no hay catalizador a la temperatura mayor.
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