También se puede alterar el equilibrio variando la cantidad de sustancia de una o más de las sustancias que intervienen en el equilibrio. Se puede añadir o eliminar tanto reactivos como productos, con lo que su concentración varía. Como la temperatura no cambia, la constante de equilibrio tampoco se modifica.

¿Cómo se justifica la evolución del sistema?

Al cambiar la concentración de alguna de las sustancias, se modifica el cociente de reacción Q, con lo que el sistema ya no está en equilibrio: si se ha añadido reactivos o eliminado productos, Q ha disminuido y es menor que K, por lo que debe aumentar, evolucionando el sistema hacia la derecha. Esto es lo que se hace habitualmente: añadir continuamente reactivos y eliminar los productos para desplazar el equilibrio en el sentido de aumentar el grado de reación.

A la misma conclusión se llega utilizando el principio de Le Chatelier: si se añade una sustancia, el sistema evoluciona para consumirla en parte, de forma que en el nuevo estado de equilibrio hay más que antes de añadirla, pero menos de lo que cabía esperar (reducción del efecto externo).