Imagen 2 Elaboración propia

Ya has visto que el estado de equilibrio se alcanza partiendo de composiciones iniciales diferentes, y que se establecen estados de equilibrio distintos, pero que tienen en común la relación de concentraciones según la ley de acción de masas: la constante de equilibrio (¡recuerda el trabajo que has hecho con simuladores en el tema anterior!).

Precisamente el conocimiento de la constante de equilibrio de una reacción te va a permitir decidir si un sistema está en equilibrio o no, y el sentido en que evoluciona el sistema para alcanzar el equilibrio, para unas concentraciones dadas de las sustancias que intervienen.

Con ese fin vas a utilizar el cociente de reacción Q, que se calcula utilizando la misma expresión de la constante de equilibrio pero con una composición del sistema que puede ser o no de equilibrio.

• Si la composición es tal que Q_c = K_c es que el sistema está en equilibrio, y si son diferentes el sistema va a evolucionar hasta alcanzarlo.
• En el caso de que Q_c sea menor que K_c , Q_c debe aumentar hasta igualarse a K_c. ¿Cómo lo hace? Evolucionando el sistema hacia la derecha, con lo que aumenta la concentración de productos, disminuye la de reactivos y aumenta Q_c.
• Si por el contrario, Q_c es mayor que K_c, el sistema evoluciona hacia la izquierda para alcanzar el estado de equilibrio.

El mismo razonamiento es válido si la comparación se establece entre Q_p Y K_p.

El simulador anterior te va a permitir comprobar cómo evoluciona un sistema hacia el equilibrio a partir de una determinada composición inicial. Puedes elegir entre once sistemas, escribir las cantidades de sustancia iniciales, el volumen y la constante de equilibrio. El avance de la reacción es el cambio de cantidad de sustancia producido para ver cómo evoluciona el sistema al comparar Q con K. Debes ir cambiando ese parámetro, aproximando su valor hasta que Q coincida con K: entonces el simulador ya indica que la situación es de equilibrio.