En las imágenes puedes ver disoluciones de ácido acético, en forma de vinagre comercial, y de amoniaco, como disolución limpiadora, los dos ejemplos típicos de ácido débil y de base débil. ¿Cómo se calcula su pH?

Imagen 3 Zenz Creative commons	Imagen 4 ISFTIC Creative commons

Ácidos débiles

Si la constante de equilibrio Ka es pequeña, el ácido es débil. El ácido HA está parcialmente disociado, y en el equilibrio habrá HA , A^- y H₃O⁺, cuyas concentraciones están relacionadas mediante Ka.

Para calcular el valor de las concentraciones en el equilibrio y determinar el pH se hacen dos aproximaciones:

• Si Ka > Kw se puede despreciar la cantidad de H₃O⁺ aportada por el agua.
• Si c₀ > Ka se puede despreciar la cantidad de ácido disociado debido al pequeño valor de Ka, [HA]_eq ≈ c₀.

Si el valor de la constante Kb es pequeño la base es débil. La base B está parcialmente disociada y en el equilibrio habrá B, BH⁺ y OH^-, cuyas concentraciones están relacionadas mediante Kb.

Para determinar el pH se hacen también las mismas aproximaciones que para el caso del ácido débil:

• Si Kb > Kw se puede despreciar la cantidad de OH^- aportada por el agua.
• Si c₀ > Kb se puede despreciar la cantidad de base disociada debido al pequeño valor de Kb, [B]_eq ≈ c₀.

Planteamiento de los equilibrios

Tienes que escribir el equilibrio del ácido o de la base, anotar los datos de composición inicial y en el equilibrio y pasarlos a la expresión de la constante de equilibrio para determinar las magnitudes que tengas que calcular.