1.3 Periodos
Los periodos son las filas horizontales de la tabla periódica. Los elementos situados en un mismo periodo tienen sus electrones de valencia en el mismo nivel de energía. Concretamente, cada periodo comienza con un alcalino y termina con un gas noble, momento en el que ha completado la capacidad electrónica del nivel.
Fíjate en que los elementos de los dos grupos de la izquierda tienen el último electrón situado en un orbital del tipo s, que coincide con el número del periodo (el elemento situado en el grupo 1 y en el periodo 3, en el orbital 3s).
La zona derecha corresponde a 6 grupos en los que el último electrón está en orbitales np, siendo n el número del periodo. En la zona central el último electrón está en orbitales (n-1)d, y en la zona de fuera de la tabla, en (n-2)f.
Existen 7 periodos, detallados en la siguiente imagen:
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| Imagen 9. Elaboración Propia |
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| Imagen 10. Maveric149 GNU Free License |
A diferencia de lo que ocurre con los grupos, los elementos de un mismo periodo no comparten, en general, propiedades químicas similares. Puedes ver como los periodos 6 y 7 están divididos en dos partes; en realidad deberían mostrarse juntos, según puedes observar en la imagen a la derecha, pero para simplificar la división en grupos y periodos suele representarse de esta forma.
Como puedes observar, el número de electrones presentes en cada periodo es función del número de electrones que caben en cada nivel energético, pudiendo distinguirse cuatro tipos diferentes de periodos:
- Periodo muy corto (Periodo 1). Correspondiente al nivel de energía principal, n=1, contiene 2 elementos.
- Periodos cortos (Periodos 2 y 3). Niveles n=2 y n=3, contienen 8 elementos
- Periodos largos (Periodos 4 y 5). Niveles n=4 y n=5, donde se sitúan también los orbitales 3d y 4d respectivamente, dando una capacidad de 18 elementos.
- Periodos muy largos (Periodos 6 y 7). Niveles n=6 y n=7. En el nivel n=6 se añaden los orbitales 4f y 5d, dando lugar a una capacidad total de 32 elementos. El periodo 7 tiene una capacidad teórica similar, pero está incompleto.
Ejemplo o ejercicio resuelto
Indica en qué grupo y en qué periodo estarán los elementos cuyos últimos niveles energéticos son:
a) 6s2
b) 3s2 3p4
c) 4s2 3d1
AV - Reflexión
El germanio (Ge) es un semimetal muy utilizado en la industria electrónica para la fabricación de microchips.
Sabiendo que su número atómico es 32, ¿en qué grupo y en qué periodo se encuentra el germanio?