1. Reacciones según la transformación que se produce

Reacciones de síntesis

Son reacciones químicas en las que dos o más sustancias (reactivos) se combinan para formar otra distinta (producto) más compleja.

Si los reactivos son elementos se llaman reacciones de formación.


Video 1. Sciencevidds. YouTube

 

La ecuación química general es:

A + B → AB

Ejemplos:

Fe + S → FeS

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

CaO + H2O → Ca(OH)2

SO3 + H2O → H2SO4

En el vídeo adjunto puedes observar la reacción de formación del cloruro de sodio:

2 Na + Cl2 → 2 NaCl

El vídeo está subtitulado en inglés y es de fácil comprensión.

Reacciones de descomposición

Son reacciones químicas en las que un compuesto se descompone en dos o más sustancias más simples. Son las inversas de las reacciones de síntesis.

Electrólisis del agua
Imagen 1. Grimlock. Dominio público

La ecuación química general es:

AB → A + B

Ejemplos:

CaCO3 → CaO + CO2

2 H2O → 2 H2 + O2

2 AlCl3 → 2 Al + 3 Cl2

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

 

Reacciones de sustitución o desplazamiento

Las reacciones de sustitución o desplazamiento pueden ser simples o dobles.

En una reacción de sustitución o desplazamiento simple, un elemento es reemplazado por otro elemento más reactivo en un compuesto, para producir un nuevo compuesto y el elemento desplazado.


Vídeo 2. Nuclearrabbit. YouTube

La ecuación química general es:

A + BC → AC + B

Ejemplos:

2 Al + 3 CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3 Cu

Fe2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Fe

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

En el vídeo adjunto se vierte disolución de AgNO3 sobre un hilo de cobre. Cuando se pone en contacto el AgNO3 con el cobre, observas que el hilo cambia de color y se hace más grueso. Al acercar la imagen ves los cristalitos de plata. Al cabo de un tiempo, la disolución se vuelve azul. Al agitar el hilo la plata se desprende. Se ha producido la reacción:

Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag


En una reacción de doble sustitución o desplazamiento hay dos compuestos químicos que intercambian dos elementos para formar dos nuevos compuestos.

La ecuación química general es:

AB + CD → AD + CB


Las reacciones de doble desplazamiento se producen generalmente en disolución acuosa con compuestos iónicos, y en ellas se produce un precipitado (sólido), se forma un gas o se produce agua.

Ejemplos:

KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓ (AgCl, precipitado)

LiH + H2O → LiOH + H2↑ ( H2, gas)

HCl + NaOH → NaCl + H2O (H2O, agua)

AlCl3 + 3 NH4OH → 3 NH4Cl + Al(OH)3↓ (Al (OH)3, precipitado)

Icono de iDevice Ejemplo o ejercicio resuelto

Indica el tipo de reacción química al que pertenecen las representadas en las ecuaciones químicas siguientes, atendiendo al criterio de la transformación que se produce:

a) 2 HgO → 2 Hg + O2

b) 2 H2 + O2 → 2 H2O

c) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

d) 2 KI + Pb(NO3)2 → 2 KNO3 + PbI2


AV - Pregunta Verdadero-Falso
Fe + CuSO4
Imagen 2. Elaboración propia

Un clavo de hierro se introduce en una disolución de sulfato de cobre(II). Se observa que la disolución se decolora y se forma un precipitado de cobre. La ecuación química que representa esta reacción es: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu



¿La reacción química es de descomposición?

Verdadero Falso