3.2 Masas molares

Como en un mol de diferentes sustancias hay el mismo número de partículas, la masa de un mol de cada sustancia (su masa molar M) será distinta en general, ya que las partículas tienen masas diferentes.

Para determinar la masa molar de una sustancia, solamente hay que saber su fórmula y disponer de las masas relativas de los átomos que la forman: se procede como con las masas relativas, pero el resultado se expresa en g/mol.

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Para saber el número de partículas que hay en una masa determinada de sustancia o la masa que tiene un número concreto de partículas, no hay mas que utilizar que en un mol hay el número de Avogadro de partículas y que tienen como masa la masa molar de la sustancia.

Fórmulas
n=m/M          N=NA·n

 

n=cantidad de sustancia; m=masa de sustancia; M=masa molar

N=número de partículas; NA=número de Avogadro

Hay que tener mucho cuidado a la hora de aplicar estás fórmulas, porque si no se tienen las ideas claras, todo se confunde: fíjate en que los símbolos de las magnitudes son letras ene y eme, mayúsculas o minúsculas y hasta con subíndices.

 

Icono de iDevice Ejemplo o ejercicio resuelto
Calcula la masa real de una molécula de agua (H2O). Este cálculo ya lo has hecho antes, pero ahora debes utilizar la masa molar, el número de Avogadro, etc.

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