Hay muchas reacciones químicas que cuando se producen originan una elevación de temperatura del recipiente de reacción. Reciben el nombre de exotérmicas. El ejemplo más conocido son las combustiones. ¿Cuál es el origen de esa energía liberada al producirse la reacción?

Fíjate otra vez en la animación sobre la síntesis del agua, y observa cómo se rompen las uniones antre átomos de oxígeno por un lado y de hidrógeno por otro, y cómo se forman uniones entre átomos de hidrógeno y de oxígeno para formarse agua.

En una transformación química se rompen algunos enlaces de los reactivos y se forman otros nuevos para dar lugar a los productos. Esa energía que hay que comunicar para romper las uniones entre átomos se denomina energía de enlace. La energía de enlace es una medida de la energía química de las sustancias.

Naturalmente, si para separar átomos (romper enlaces) hay que comuncar energía, cuando los átomos se unen (formar enlaces), se desprende energía. Según cuántos sean y la intensidad de los enlaces rotos y formados, en conjunto habrá que comunicar energía para que la reacción se produzca, o bien se deprenderá energía: el proceso será endotérmico o exotérmico.