2.2 Masas reales
¿Qué masa real tiene un átomo de oxígeno? Su masa relativa es 16, por lo que tiene una masa 16 veces mayor que la que se toma como referencia, la unidad atómica de masa (uma o u).
m(O)=16 uma = 16 u
Se ha determinado que 1 u= 1.667*10-24 g. Evidentemente, no se ha pesado en una balanza, porque no hay balanzas que puedan detectar esa masa tan pequeña, sino que se han utilizado métodos indirectos (de la misma forma que la distancia a la Luna no se mide con un metro).
Por tanto, la masa real de un átomo de oxígeno es de
m(O) = 16 u = 16 u * 1.667*10-24 g/u = 2.67*10-23 g
Es un valor tan pequeño que tiene muy poca utilidad desde el punto de vista de la Química: hace falta un número muy grande de átomos de oxígeno para tener masas del orden del gramo, que se puedan medir con facilidad en el laboratorio.
Ejemplo o ejercicio resuelto
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| Imagen 8 de Pilsak, Creative commons |
Calcula la masa real de una molécula de agua (H2O). Determina también el número de moléculas de agua que hay en una botella de agua mineral de un litro y medio (recuerda que la densidad del agua es de 1 g/mL).