En
1803, Dalton demostró que cuando dos sustancias simples se combinan para
originar diferentes compuestos, con una cantidad fija de una de ellas se
combinan cantidades diferentes de la otra, pero que están en una relación de
números enteros sencillos.
Ejemplo o ejercicio resuelto
El carbono forma dos óxidos diferentes. Se combinan 20.3 g de carbono con 54.1 g de oxígeno en una experiencia, mientras que en otra la combinación es de 27.6 g de carbono con 36.8 g de oxígeno. ¿Se forma el mismo óxido?
Experiencia 1. La proporción de combinación es 54.1 g de O/20.3 g de C = 2.667g de O/g de C.
Experiencia 2. La proporción de combinación es 36.8 g de O/27.6 g de C = 1.333 g de O/g de C.
Como puedes ver, la proporción de combinación es diferente, por lo que no se trata del mismo compuesto.
En la primera se combinan 2.667 g de oxígeno por cada gramo de carbono; en la segunda, son 1.333 g de oxígeno por cada gramo de carbono. Es decir, con la misma masa de carbono se combinan cantidades diferentes de oxígeno, pero que están en una relación de números enteros sencillos: 2 a 1 (ó 2/1), ya que entra el doble de oxígeno en la primera que en la segunda.
Ejemplo o ejercicio resuelto