Escribe la ecuación química ajustada: 3AgNO₃ + AlCl₃ Al(NO₃)₃ + 3AgCl

Calcula la cantidad de AgNO₃ y de AlCl₃, previo cálculo de las masas molares: M(AgNO₃) = 169,9 g/mol ; M(AlCl₃) = 133,5 g/mol

n(AgNO₃) = 21,3 g de AgNO₃ ∙ 1 mol de AgNO₃ / 169,9 g de AgNO₃ = 0,125 mol de AgNO₃

n(AlCl₃) = 33,5 g de AlCl₃ ∙ 1 mol de AlCl₃ / 133,5 g de AlCl₃ = 0,25 mol de AlCl₃

La proporción estequiométrica indica que:

3 mol de AgNO₃ / 1 mol de AlCl₃ = 0,125 mol de AgNO₃ / n(AlCl₃)

n(AlCl₃) = 0,041 mol de AlCl₃

Como 0,041 < 0,25 , el reactivo limitante es el AgNO₃, que se consume totalmente, mientras que está en exceso el cloruro de aluminio.

La cantidad de reactivo excedente que queda sin reaccionar es: 0,25 - 0,04 = 0,21 mol de AlCl₃

m(AlCl₃) = 0,21 mol ∙ 133,5 g/mol = 28 g de AlCl₃

Para calcular el cloruro de plata debes utilizar el reactivo limitante:

Escribe la ecuación química ajustada: 2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O

Calcula las masas molares de C₄H₁₀ y de O₂:

M(C₄H₁₀) = 58 g/mol ; M(O₂) = 32 g/mol

Las cantidades de sustancia iniciales son:

n(C₄H₁₀) = 23 g de C₄H₁₀ ∙ 1 mol de C₄H₁₀ / 58 g de C₄H₁₀ = 0,4 mol de C₄H₁₀

n(O₂) = 96 g de O₂ ∙ 1 mol de O₂ / 32 g de O₂ = 3 mol de O₂

La proporción estequiométrica indica que:

2 mol de C₄H₁₀ / 13 mol de O₂ = 0,4 mol de C₄H₁₀ / n(O₂)

n(O₂) = 2,6 mol de O₂

2,6 < 3 , por lo que el reactivo limitante es el C₄H₁₀

Para calcular la masa de CO₂ debes partir de la masa del reactivo limitante, el C₄H₁₀: