Imagen 26 de elaboración propia

Cuando se unen dos átomos de electronegatividad diferente, el par de electrones se coloca cerca del átomo que más tendencia tiene a atraerlo: el enlace es un enlace covalente polar, o simplemente polar. Sobre el átomo más electronegativo hay más densidad electrónica, y menos sobre el otro: se origina una cierta separación de carga, que no llega a ser total, porque entonces el enlace sería iónico por transferencia electrónica. Observa la situación en la molécula de HCl.

Hay moléculas con enlaces polares, como es el caso del CO₂, pero debido a que es lineal las separaciones de carga se compensan y la molécula no es polar (es apolar). Sin embargo, son polares moléculas como el amoniaco (NH₃) y el agua (H₂O).

De la polaridad molecular dependen muchas propiedades de las sustancias: por ejemplo, la capacidad disolvente del agua, una de sus propiedades más características, se da precisamente por tratarse de una molécula polar; y el aceite y el agua no se mezclan porque una es una sustancia apolar mientras que la otra es polar.